لیتیم هیدروکسید

لیتیم هیدروکسید یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی LioH با ظاهری به شکل بلورهای سفید است. این ماده به دو شکل بدون آب و ۱آبه موجود می باشد که هر دو بازهایی قوی هستند اما به نسبت هیدروکسیدهای فلزی قلیایی ضعیف ترین می باشند. این ماده از واکنش بین لیتیم کربنات و کلسیم هیدروکسید بدست می آید. این محصول درسنگ های آذرین و برخی کانی ها مانند لپیدولیت، اسپدومن، پرلیت و مولبیدن می توان پیدا کرد. این اتم قلیایی در موارد بسیاری در عناصرآلیاژی، ترکیبات آلی و کاربردهای هسته ای استفاده میشود. یون لیتیوم یون هیدروژن را که تبدیل به اتم هیدروژن می شود، برمی دارد. دو اتم هیدروژن یک مولکول گاز هیدروژن تشکیل می دهند. یون هیدروکسید منفی باقیمانده با لیتیوم ترکیب می شود و هیدروکسید لیتیوم ایجاد می کند.
روش تولید هیدروکسید لیتیوم:
هیدروکسید لیتیم از راه واکنش جانشینی دوگانه میان لیتیم کربنات و کلسیم هیدروکسید بدست می‌آید:
Li۲CO۳ + Ca(OH)۲ → ۲ LiOH + CaCO۳
هیدرات تولید شده در ابتدا با گرمادهی تا دمای ۱۸۰ درجهٔ سانتیگراد دهیدراته می‌شود. در آزمایشگاه تولید هیدروکسید لیتیم با افزودن آب به لیتیم یا لیتیم اکسید بدست می‌آید:
۲ Li + ۲ H۲O → ۲ LiOH + H۲ Li۲O + H۲O → ۲ LiOH
معمولاً از چنین واکنش‌هایی پرهیز می‌شود. با اینکه لیتیوم کربنات کاربرد بیشتری دارد اما در تولید نمک‌های لیتیم از هیدروکسید آن بیشتر استفاده می‌شود.
مانند: LiOH + HF → LiF + H۲O
کاربرد هیدروکسید لیتیم:
محلول هیدروکسید لیتیم، محلولی روشن است که ممکن است دارای بوی تند باشد. تماس با هیدروکسید لیتیوم ممکن است موجب تحریک شدید پوست، چشم‌ها و غشاهای مخاط شود. ممکن است با مصرف خوراکی، استنشاق و جذب پوست سمی باشد. برای استفاده از مواد شیمیایی دیگر استفاده می‌شود. هیدروکسید لیتیوم به عنوان مواد افزودنی چربی (غلیظ کننده‌ها، آنتی اکسیدان ها، عوامل فشار شدید) برای بهبود مقاومت در برابر حرارت، مقاومت در برابر آب، پایداری و خواص مکانیکی استفاده می‌شود. مواد افزودنی چربی را می‌توان در بلبرینگ‌های ماشین، هواپیما و جرثقیل و غیره استفاده کرد. ماده اولیه الکترولیت باتری لیتیوم. هیدروکسید لیتیوم جامد کلسینه شده می‌تواند به عنوان جاذب دی اکسید کربن برای اعضای خدمه در فضاپیما و زیردریایی استفاده شود. در اوایل آمریکا، the areospaceplane of mercury, gemini و پروژه آپولو همه از هیدروکسید لیتیوم به عنوان جاذب استفاده می‌کنند. عملکرد آن قابل اعتماد است و می‌تواند به راحتی دی اکسید کربن را از بخار آب موجود در گاز جذب کند.
- هیدروکسید لیتیوم را می توان در صنایع نفت، صنایع شیمیایی، صنایع سبک و صنعت هسته ای و غیره استفاده کرد. وقتی که در باتری های قلیایی استفاده شود، محتوای آلومینیوم نباید بیشتر از ۰.۰۶٪ باشد و محتوای سرب نباید بیش از ۰.۰۱٪ باشد.
- این می تواند به عنوان مواد خام تهیه ترکیبات لیتیوم استفاده شود. همچنین می تواند در متالورژی، نفت، شیشه، سرامیک و دیگر صنایع استفاده شود.
- مونوهیدرات لیتیوم هیدروکسید باتری عمدتا برای تهیه مواد کاتدی باتری لیتیوم یون استفاده می شود و همچنین می تواند از افزودنی های الکترولیت باتری های قلیایی محافظت کند.
- استفاده به عنوان توسعه دهنده عکاسی، مواد برای تهیه نمک لیتیوم، الکل، رزین، کاتالیزور و معرف برای تجزیه اکسید و سیلیکات.
- استفاده به عنوان معرف برای تجزیه و تحلیل، توسعه عکاسی و تولید لیتیوم.
نرمال لابو با افتخار اعلام می دارد برای تامین نیازهای بازارهای داخلی اقدام به واردات و فروش محصولات مرک آلمان نیز کرده است.با اطمینان به کیفیت محصولاتمان و وجود بازار مناسب و درجهت احترام به حق انتخاب مشتری ضمن ارائه محصولات تولیدی به واردات و فروش محصولات اورجینال مرک آلمان نیز است شما می توانید برای خرید Lithium hydroxide با برند مرک آلمان با تیم نرمال لابو در تماس باشید و سفارش خرید خود را انجام دهید. تیم نرمال لابو لیتیم هیدروکسید را با مناسب ترین قیمت به شما ارائه میکند.

هیدروکسید لیتیم از واکنش بین کربنات لیتیم و هیدروکسید کلسیم تولید می شود. محصول تولید شده توسط خلا و دمای بالا دهیدراته و خشک می شود. در آزمایشگاه هیدروکسید لیتیم از واکنش بین آب با لیتیم یا لیتیم اکسید تهیه می شود. اگرچه کربنات لیتیم به طور گسترده ای در صنعت مورد استفاده قرار می گیرد اما هیدروکسید لیتیم یک پیش ماده موثر برای سنتز نمک های لیتیم است. با در نظر گرفتن این مضوع که هیدروکسید لیتیم یک باز قوی است در هنگام کار با آن باید به تمامی نکات ایمنی و خطرات احتمالی دقت شود تا از بروز هرگونه اتفاقناوار جلوگیری گردد.
خطرات هیدروکسید لیتیم:
هیدروکسید لیتیم می تواند باعث سوختگی شدید پوست و آسیب و التهاب به چشم شود؛ لیتیم هیدروکسید دارای خطر خوردگی و یا سوزش پوست، چشم ها و غشاهای مخاطی است. لیتیم هیدروکسید می‌تواند منجر به ناباروری و یا جنین نارس شود. این ماده باعث آسیب به اندام‌ها می‌شود. محلول هیدروکسید لیتیم یک مایع شفاف با بوی تند است. در صورت استنشاق بسیار سمی است و ممکن است باعث ادم ریه شود. هیدروکسید لیتیم در حرارت بالاتر از ۹۲۴ درجه سانتی گراد تجزیه و باعث ایجاد گازهای سمی می‌شود. لیتیم هیدروکسید به شکل محلول در آب یک باز قوی است، به شدت با اسید واکنش می دهد و باعث خوردگی آلومینیوم، قلع و روی می‌شود.
استنشاق و خوردن لیتیم هیدروکسید باعث جذب آن در بدن می‌شود. به خودی خود غیر قابل احتراق است اما در معرض حرارت تجزیه می‌شود و گازهای خورنده و یا سمی تولید میکند که برخی از این گازها اکسنده هستند و ممکن است باعث سوختن مواد احتراق‌پذیر مانند چوب، کاغذ، روغن، لباس، و غیره شود. هیدروکسید لیتیم در تماس با فلزات ممکن است گاز هیدروژن قابل اشتعال آزاد کند. ظروف حمل و نگهداری این ماده ممکن است در معرض گرما منفجر شوند.
خطر آتش‌سوزی هیدروکسید لیتیم ماده غیر قابل احتراق است و به خودی خود نمی‌سوزد اما ممکن است با گرم شدن تجزیه شود و بخارات خورنده و / یا سمی تولید کند. برخی از آن‌ها اکسید کننده هستند و ممکن است مواد قابل احتراق (چوب، کاغذ، روغن، لباس و غیره) را مشتعل کنند. تماس با فلزات ممکن است گاز هیدروژن قابل اشتعال را تکامل دهد. ظروف ممکن است هنگام گرم شدن منفجر شوند.

نرمال لابو به عنوان یکی از بزرگترین و با سابقه ترین فروشگاه هایی ست که تجهیزات آزمایشگاهی و انواع مواد شیمیایی را به فروش می رساند. خرید لیتیم هیدروکسید برای بسیاری از کسانی که قصد دارند تا از طریق یکی از فروشگاه های تجهیزات آزمایشگاهی و مواد شیمیایی نسبت به خرید لیتیم هیدروکسید اقدام کنند موانعی را ایجاد می کند که سرمنشاء اصلی آن عدم آگاهی کامل از این نمونه باز آزمایشگاهی است. شما عزیزان می توانید برای خریدهیدروکسید لیتیم با تیم کارشناسی نرمال لابو تماس حاصل کنید و پس از دریافت مشاوره از سوی ایشان با فراغ بال و آسودگی خیال خرید لیتیم هیدروکسید را به صورت اینترنتی به سرانجام رسانید. شما عزیزان میتوانید برای اطلاع از قیمت لیتیم هیدروکسید با کارشناسان تیم نرمال لابو در تماس باشید.