نرمال لابو: فروشگاه اینترنتی اسید آزمایشگاهی

خرید اسید آزمایشگاهی

اطلاعات تکمیلی در مورد اسید ها

استفاده از مواد شیمیایی مختلف در زندگی روزمره از دیرباز بوده و نشا نه های آن در تصاویر باستانی موجود است اما ما باید بدانیم که این مواد چگونه تولید و مصرف می شوند. اسید به ماده ‌ای شیمیایی می‌ گویند که یون هیدروژن یا پروتون بدهد یا الکترون جذب کند. بسیاری از اسید ها در ساختار شیمیایی خود با اتم هیدروژنی پیوند دارند که در اثر تفکیک در آب، کاتیون و آنیون آزاد می‌ کند. هر قدر غلظت یون هیدروژن تولیدی بیشتر باشد، محلول، دارای خاصیت اسیدی بیشتر و pH پایین ‌تری خواهد بود. اطلاعات تکمیلی در مورد اسید ها بسیار زیاد است و همه کسانی که از این مواد شیمیایی استفاده می کنند باید با دقت به آن توجه کنند. هر ماده ‌ای که در محلول آب مزه ترش می ‌دهد، رنگ برخی کاغذ تورنسل آبی را قرمز می‌کند، با برخی فلزات مانند آهن واکنش می ‌دهد تا هیدروژن آزاد کند، با باز ها واکنش می ‌دهد تا نمک ‌ها را تشکیل دهد، و مواد شیمیایی خاصی را ترویج می ‌کند را اسید می دانند. نمونه ‌هایی از اسید ها عبارتند از مواد معدنی معروف به اسید های معدنی اسید های سولفوریک، نیتریک، هیدروکلریک و فسفریک و ترکیبات آلی متعلق به گروه ‌های کربوکسیلیک اسید، اسید سولفونیک و فنل. چنین موادی حاوی یک یا چند اتم هیدروژن هستند که در محلول به صورت یون های هیدروژن با بار مثبت آزاد می شوند. با فهمیدن اطلاعات تکمیلی در مورد اسید ها می توانیم به راحتی از زیر و بم این مواد شیمیایی اگاهی کاملی پیدا کنیم. تعاریف گسترده‌ت ری از اسید، شامل موادی که رفتار اسیدی معمولی را به عنوان ترکیبات خالص نشان می‌ دهند یا زمانی که در حلال‌ هایی غیر از آب حل می ‌شوند، توسط نظریه برونستد لوری و تئوری لوئیس ارائه شده‌ اند. نمونه هایی از اسید های غیرآبی عبارتند از تری اکسید گوگرد، کلرید آلومینیوم و تری فلوراید بور. مواد اسیدی معمولا با طعم ترش مشخص می شوند. اسید اساسا مولکولی است که می تواند یک یون H+ اهدا کند و پس از از دست دادن H+ می تواند از نظر انرژی مطلوب باقی بماند. از طرف دیگر باز ها طعم تلخ و بافتی لغزنده دارند. بازی که می تواند در آب حل شود، قلیایی نامیده می شود. هنگامی که این مواد با اسید ها واکنش شیمیایی می دهند، نمک تولید می کنند. شناخته شده است که باز ها به آبی تورنسل قرمز تبدیل می شوند. اطلاعات تکمیلی در مورد اسید ها می تواند در بسیاری از واکنش های اسیدی در صنایع مختلف ما را یاری کند.

بسته به نوع نگاه خاص به خواص اسیدیته و بازی، اصطلاح اسید و باز به روش های مختلفی تعریف شده است. آرنیوس ابتدا اسید ها را ترکیباتی تعریف کرد که برای تولید یون هیدروژن یونیزه می شوند و باز ها را ترکیباتی که برای تولید یون هیدروکسید یونیزه می شوند. طبق تعریف، اسید یک دهنده پروتون و یک باز گیرنده پروتون است. طبق تعریف لوئیس، اسید ها مولکول ‌ها یا یون ‌هایی هستند که قادر به هماهنگی با جفت ‌های الکترون مشترک نیستند، و باز ها مولکول‌ ها یا یون ‌هایی هستند که دارای جفت ‌های الکترون مشترک برای اشتراک ‌گذاری با اسید ها هستند. برای اسیدی بودن به معنای لوئیس، یک مولکول باید دارای کمبود الکترون باشد. اطلاعات تکمیلی در مورد اسید ها می تواند بسیاری از جزء واکنش های مواد شیمیایی با ترکیباتی که در نتیجه آن نمک آزاد می کند را به ما بیان کند. این کلی ترین مفهوم پایه اسیدی است. تمام اسید های لوری برونستد اسید های لوئیس هستند، اما، علاوه بر این، تعریف لوئیس شامل بسیاری از معرف های دیگر مانند تری فلوراید بور، کلرید آلومینیوم و غیره می شود. برای یافتن مقدار عددی سطح اسیدیته یا بازی یک ماده، می توان از مقیاسpH که در آن پی اچ مخفف پتانسیل هیدروژن است استفاده کرد. مقیاس پی اچ رایج ترین و قابل اعتماد ترین روش برای اندازه گیری اسیدی یا بازی بودن یک ماده است. اندازه گیری مقیاس pH می تواند از صفر تا چهارده متفاوت باشد، جایی که صفر اسیدی ترین و چهارده باز ترین ماده است. راه دیگر برای بررسی اسیدی یا بازی بودن یک ماده، استفاده از کاغذ تورنسل است. دو نوع کاغذ تورنسل وجود دارد که می توان از آن ها برای شناسایی اسید ها و باز ها استفاده کرد کاغذ تورنسل قرمز و کاغذ تورنسل آبی. کاغذ تورنسل آبی در شرایط اسیدی قرمز و کاغذ تورنسل قرمز در شرایط بازی یا قلیایی آبی می شود. معمولا اسید ها را می توان به سه نوع عمده تقسیم کرد. اولی اسید دوتایی، دومی اکسی اسید و آخری اسید کربوکسیلیک است. اسید های دوتایی همگی به شکل H-A نوشته می ‌شوند که به معنای پیوند هیدروژنی به اتم غیر فلز است. روند کلی اسیدیته برای اسید باینری در یک گروه از بالا به دکمه افزایش می یابد و در یک دوره از چپ به راست افزایش می یابد. به همین دلیل است که HF از HCl ضعیف تر است، در حالی که HBr از HCl قوی تر است. توجه کنید که فلوئور، کلر و Br در یک گروه قرار دارند. اطلاعات تکمیلی در مورد اسید ها بسیار زیاد است اما کارشناسان ما این موضوعات را به شما به درستی و به طور کامل توضیح می دهند. سایت نرمال لابو مناسب رتین راه برای خرید اسید های مختلف می باشد و می تواند شما را برای دریافت اطلاعات تکمیلی در مورد اسید ها یاری کند.

نقش اسید ها در زندگی انسان

مواد شیمیایی بسیار متنوعی در دنیا وجود دارند که می توانند در افزایش کیفیت زندگی ما انسان ها مورد استفاده قرار گیرند و مشکلات فراوانی را حل کنند. یکی از مهم ترین این مواد شیمیایی را می توان اسید ها دانست که نقش اسید ها در زندگی انسان بسیار گسترده می باشند. برای اکسی اسید، باید یک یا چند پیوند O-H داشته باشد. به عنوان مثال، اسید سولفوریک H۲SO۴، اسید نیتریک HNO۳ و غیره. فقط اتم هیدروژن که به اکسیژن پیوند دارد در اسیدیته نقش دارد. همیشه سؤالاتی وجود دارد که می پرسند دور اتم هیدروژنی که به اسیدیته مولکول کمک می کند، حلقه بزنیم. اگر از شما خواسته شود که استحکام اسیدی مجموعه ‌ای از اسید های اکسی را با همان تعداد گروه OH و اتم O ترتیب دهید، معمولا یکی با قوی ‌ترین الکترو نگاتیوی در اتم مرکزی بالا ترین اسیدیته را تولید می ‌کند. و اگر از شما خواسته شود که قدرت اسیدی اسید های اکسی را با اتم مرکزی یکسان اما تعداد اتم‌ های اکسیژن متفاوت ترتیب دهید، اتم ‌هایی که بیشترین اتم‌ های اکسیژن را دارند قوی ‌ترین اسید خواهند بود. به عنوان مثال، H۲SO۴ قوی تر از H۲SO۳ است. هر دو اسید دارای اتم گوگرد به عنوان اتم مرکزی هستند، در حالی که H۲SO۴ دارای یک اتم اکسیژن بیشتر است. بنابراین با درک نقش اسید ها در زندگی انسان می توانیم مناسب ترین ویژگی های آنان را در زندگی خود نمایان کنیم. برای کربوکسیلیک اسید، تنها اتم هیدروژن در گروه کربوکسیل می تواند یونیزه شود و به اسیدیته کمک کند. این نوع اسید در شیمی آلی و زیست شناسی بسیار مورد استفاده قرار می گیرد. به عنوان مثال اسید بنزوئیک یکی از اسید های کربوکسیلیک است. بنزن دارای ساختار حلقه ای است و گروه کربوکسیل به صورت -COOH نشان داده می شود. کنار هم قرار دادن این دو چیز به ساختار اسید بنزوئیک تبدیل می شود. در امتحانات معمولا نیازی به مقایسه اسیدیته کربوکسیلیک اسید ها نیست زیرا عوامل زیادی وجود دارد که بر اسیدیته آن ها تأثیر می گذارد. دانشمندان توانسته اند با درک نقش اسید ها در زندگی انسان کیفیت کارکرد این مواد را بسیار ساده تر کنند و نیاز های ما را با استفاده از آنان مرتفع سازند. اسید ها در برخی از غذا هایی که می خوریم بسیار رایج هستند. مرکباتی مانند پرتقال و لیمو حاوی اسید سیتریک و اسید اسکوربیک هستند که بیشتر به عنوان ویتامین C شناخته می شود. نوشابه های گاز دار حاوی اسید فسفریک هستند. سرکه حاوی اسید استیک است. معده شما از اسید هیدروکلریک برای هضم غذا استفاده می کند. اسید ها به دلیل ویژگی های محلول های آبی که در زیر به آن ها اشاره شده است، یک کلاس متمایز از ترکیبات هستند. محلول های آبی اسید ها الکترولیت هستند، به این معنی که آن ها جریان الکتریکی را هدایت می کنند.

برخی از اسید ها الکترولیت های قوی هستند زیرا به طور کامل در آب یونیزه می شوند و یون های زیادی تولید می کنند. اسید های دیگر الکترولیت ‌های ضعیفی هستند که در آب حل می ‌شوند و عمدتا به شکل غیریونیزه هستند. اسید ها طعم ترش دارند. لیمو، سرکه و آب نبات ترش همگی حاوی اسید هستند. اسید ها تغییر رنگ اسید و باز خاصی را نشان می دهد. دو شاخص رایج تورنسل و فنل فتالئین هستند. تورنسل آبی در حضور اسید قرمز می شود در حالی که فنل فتالئین بی رنگ می شود. دانشمندان از چیزی به نام مقیاس پی اچ برای اندازه گیری اسیدی یا بازی بودن یک مایع استفاده می کنند. اگرچه ممکن است انواع مختلفی از یون ها در یک محلول وجود داشته باشد، پی اچ بر غلظت یون های هیدروژن و یون های هیدروکسید OH- متمرکز است. وقتی شروع به بررسی PH مواد شیمیایی می کنید، اعداد می توانند به افراط و تفریط برسند. اسید های بسیار قوی با pH کمتر از یک نیز وجود دارند، مانند اسید باتری. پایه هایی با مقادیر pH نزدیک به چهارده شامل پاک کننده تخلیه و هیدروکسید سدیم NaOH است. این مواد شیمیایی بسیار خطرناک هستند. تعریف آرنیوس از واکنش اسید - باز سبب توسعه نظریه هیدروژنی اسید ها شد و از آن برای تعریف جدید اسید ها و باز ها استفاده می‌ کنند. تلاش‌ های آرنیوس در این زمینه سبب شد تا جایزه نوبل شیمی را در سال هزار و نهصد و سه کسب کند. طبق تعریف، اسید آرنیوس به ماده ‌ای می ‌گویند که در اثر تفکیک در آب، یون هیدروژن آزاد کند. به بیان دیگر، در محلول ‌های آبی، اسید، غلظت یون‌ های را افزایش می ‌دهد. این پروتون ‌دهی به آب، سبب تشکیل یون هیدرونیوم می‌ شود. سایت نرمال لابو با درک نقش اسید ها در زندگی انسان می تواند بهترین مرجع برای خرید اسید های مختلف باشد و مناسب ترین ویژگی ها را به شما ارائه کند.

مصرف اسید ها در آزمایشگاه ها

استفاده از انواع مواد شیمیایی مختلف برای به کاربردن بهترین شرایط برای محیط زیست انسانی و تولیدات مفید صنعتی می تواند نقش مهمی را در زندگی ما داشته باشد. اما از هر چه بگذریم باید بدانیم مصرف اسید ها در آزمایشگاه ها برای انجام آزمایشات مختلف بسیار حائز اهمیت می باشد. اسید آزمایشگاهی یکی از اصلی ترین مواردی است که در انواع آزمایشگاه ها مورد استفاده قرار می‌گیرد. آشنایی با اسید آزمایشگاهی و انواع آن برای هر کسی که در محیط های آزمایشگاهی فعالیت میکند، امری ضروری است. چند مورد از مصرف اسید ها در آزمایشگاه ها به این شرح می باشد که، اسید سیتریک، اسید بوریک، اسید استیک و .... از جمله این موارد می باشد. اسید استیک یک اسید ضعیف با پی اچ تقریبا دو و چهار دهم است که بیشتر در سرکه معمولی خانگی یافت می شود. استیک اسید که در بسیاری از آزمایشگاه های صنعتی یافت می شود. معمولا در تولید چسب، رنگ و پلیمر های مختلف استفاده می شود. اسید استیک همچنین می تواند در تولید غذا، محصولات زنگ زدایی و صنعت پزشکی استفاده شود. زیرا دارای خاصیت ضد عفونی کننده خاصی است. اسید استیک علیرغم طبقه بندی به عنوان یک اسید ضعیف، می تواند بسیار خورنده و مضر باشد. اگر با پوست یا چشم تماس پیدا کند، یا بلعیده شود و باید با احتیاط مصرف شود. اسید ها چه ضعیف باشند و چه قوی مصرف اسید ها در آزمایشگاه ها بسیار به قدرت آنان بستگی دارد و از همه آنان در واکنش های مختلف استفاده می شود. همه پرسنل آزمایشگاه باید بدانند که اسید نیتریک با مواد آلی به شدت واکنش می ‌دهد و طی یک واکنش گرما زا، مقدار زیادی گاز و گرما تولید می ‌کند. پس باید آن را در یک ظرف مهر و موم شده قرار دهید. این نکته را نیز در نظر داشته باشید که گاز های حاصل از اسید نیتریک ممکن است فشار هایی را به ظرف وارد کند که باعث شکسته شدن ظرف شود. قوی ترین سوپر اسید جهان فلوئوروآنتیمونیک اسید HSbF۶ است. از مخلوط کردن هیدروژن فلوراید HF و پنتا فلوراید آنتیموان SbF۵ تشکیل می شود. مخلوط ‌های مختلف سوپراسید تولید می ‌کنند، اما مخلوط کردن نسبت ‌های مساوی دو اسید، قوی ‌ترین سوپر اسید شناخته شده برای انسان را تولید می‌ کند. دقت به میزان قدرت اسید ها باعث مصرف اسید ها در آزمایشگاه ها در گرید های مختلف می شود. فلوئوروآنتیمونیک اسید در مهندسی شیمی و شیمی آلی برای پروتونه کردن ترکیبات آلی بدون توجه به حلال آن ها استفاده می شود.

به عنوان مثال، اسید را می توان برای حذف H۲ از ایزوبوتان و متان از نئوپنتان استفاده کرد. به عنوان یک کاتالیزور برای آلکیلاسیون و آسیلاسیون در پتروشیمی استفاده می شود. سوپر اسید ها به طور کلی برای سنتز و مشخص کردن کربوکاتیون ها استفاده می شوند. سوپر اسید های دیگر عبارتند از سوپر اسید های کربوران به عنوان مثال، H(CHB۱۱Cl۱۱) و اسید فلوروسولفوریک HFSO۳ سوپر اسید های کربنی را می ‌توان قوی ‌ترین سولو اسید جهان در نظر گرفت، زیرا اسید فلوئوآنتیمونیک در واقع مخلوطی از اسید هیدروفلوئوریک و پنتا فلوراید آنتیموان است. کربوران دارای مقدار pHمنفی هجده است. برخلاف اسید فلوئوروسولفوریک و اسید فلوئوآنتیمونیک، اسید های کربوران آنقدر غیر خورنده هستند که ممکن است با پوست برهنه استفاده شوند. تفلون، پوشش نچسب که اغلب روی ظروف آشپزی یافت می شود، ممکن است حاوی کربنات باشد. اسید های کربوران نیز نسبتا غیر معمول هستند. مصرف اسید ها در آزمایشگاه ها وابشته است به میزان رایج بودن ان بسیاری از اسیدی ها در آزمایشگاه ها موجود نیستند. اسید سیتریک یک اسید آلی ضعیف است که معمولا در مرکبات مانند لیمو و پرتقال یافت می شود. بسته به غلظت آن، اسید سیتریک دارای pH متفاوتی است و می توان از آن برای متعادل سازی سطح pH در برخی محصولات غذایی و رنگ ها استفاده کرد. اسید سیتریک بیشتر در صنایع غذایی به عنوان نگهدارنده و افزودنی طعم دهنده استفاده می شود و در محصولاتی مانند نوشابه، کنسرو میوه ها، بستنی و غیره یافت می شود. اسید سیتریک همچنین معمولا در تولید پاک کننده های خانگی، لوازم آرایشی و مکمل های غذایی استفاده می شود. در دوز های کوچک یا رقیق شده، اسید سیتریک هیچ خطری برای سلامتی انسان ندارد. قرار گرفتن طولانی مدت یا بیش از حد ممکن است باعث تحریک شود. مصرف اسید ها در آزمایشگاه ها برای انجام آزمایشات کنترل کیفیت صنایع مختلف امری بسیار رایج می باشد. سولفوریک اسید یک اسید معدنی خورنده با pH حدود سه و یک دهم است. از اسید سولفوریک در سراسر جهان برای تولیدات صنعتی استفاده می شود و معمولا به عنوان عنصر اصلی کود، مواد شوینده، حشره کش ها، ضد یخ و دارو سازی استفاده می شود. مانند اسید نیتریک، اسید سولفوریک می تواند در تماس با پوست و بافت زنده باعث سوختگی شدید شود، به ویژه در غلظت های بالا. در صورت بلع، اسید سولفوریک می تواند باعث آسیب دائمی یا کشنده به اندام های داخلی شود، بنابراین پرسنل باید هنگام کار با احتیاط شدید عمل کنند. سایت نرمال لابو مناسب ترین سایت برای خرید اسید های مختلف و متنوع می باشد و می تواند بسیاری از مواد شیمیایی مورد نیاز شما را ارائه نماید.

خرید اسید

خرید اسید در آزمایشگاه ها از جمله مواردی می باشد که دارای اهیمت ویژه ای است. در ابتدا به ساکن می توان گفت که در آزمایشگاه ها وجود مواد شیمیایی برای انجام آزمایشات و تحقیقات بسیار ضروری می باشد. از طرف دیگر این مواد شیمیایی دارای انواع نختلفی می باشند که هر یک از آن ها با توجه به ترکیباتی که در خود دارند نقش پر رنگی را ایفا می کنند. یکی از این مواد شیمیایی اسید می باشد. این ماده در حین خطرناک بودن در آزمایشگاه ها دارای جایگاه ویژه ای می باشد. شاید برای شما این سوال پیش بیاید که اسید چیست؟ در ابتدا می خواهیم این مقاله را با یک ذکلمه ی شیرین آغاز کنیم. یک فوق شرور در لانه خود است که ناگهان قهرمان ما حمله خود را انجام می دهد. او که شرور است و در غیر این صورت دوست داشتنی نیست، با ریختن یک خمره اسید روی قهرمان پاسخ می دهد. اسید می سوزد و قهرمان ما از درد فریاد می زند. با توجه به این مطلب که خواندید می توان گفت که این دکلمه یا موارد مشابه آن چیزی است که بسیاری از مردم با شنیدن کلمه اسید در ذهن خود تصور می کنند. اما باید گفت که اسید ها همیشه خطرناک نیستند. در واقع، آمریکایی ها هر روز از زندگی خود اسید ها را مصرف می کنند. که نمونه های آن کوکاکولا و سایر نوشیدنی های گاز دار با اسید های بسیار قوی، هستند، اما جالب است بدانید که درون ما را نمی سوزانند.

بنابراین در پاسخ به پرسش اسید دقیقا چیست؟ باید بیان کرد که اسید یک ماده شیمیایی است که وقتی در آب حل می شود طعم ترش دارد. به همین منظور اسیدیته یا مقدار اسید در یک ماده معین با عددی به نام pH اندازه گیری می شود و اسید ها PH کمتر از ۷ دارند. از نظر شیمیایی اثبات شده است که، اسید ها مواد شیمیایی هستند که حاوی یون های هیدروژن مثبت هستند. لازم به ذکر است که بدانید با خرید اسید آزمایشگاهی که یکی از اصلی ترین مواردی است و در انواع آزمایشگاه ها مورد استفاده قرار می‌گیرد. البته در نظر داشته باشید که آشنایی با اسید آزمایشگاهی و انواع آن برای هر کسی که در محیط های آزمایشگاهی فعالیت می کند، امری ضروری است. شاید برای شما نیز جالب باشد که بدانید در برخی از موارد، به خواص محلول‌ ها، خواص کلی واکنش ‌های شیمیایی، و نحوه وجود مولکول‌ های آن‌ ها در تعادل بین محصولات و واکنش‌دهنده‌ ها پرداختیم در این مقاله، ما به طور خاص به نوع خاصی از واکنش تعادلی نگاه خواهیم کرد که به طور عجیب در محلول های آبی رخ می دهد. این نوع بسیار مهم واکنش شامل آزاد شدن یون هیدروژن توسط نوعی مولکول به نام اسید است.

اگر بخواهیم یک تعریف دیگر از خرید اسید در آزمایشگاه داشته باشیم می توان بگوییم که هر یک از شما به احتما زیاد کلمه ph یا همان میزان اسیدی بودن را در طول زندگی خود بار ها شنیده باشید. مقیاس pH برای طبقه بندی اسیدی یا بازی بودن محلول مایع استفاده می شود. دانستن این نکته ضروری می باشد که اسید ها مواد شیمیایی با pH کمتر از ۷ دارند. آن ها در تولید محصولات خانگی، تولید مواد غذایی، کشاورزی و بسیاری از صنایع دیگر بسیار مفید هستند. برای بررسی میزان ph محلول ها می توان از دستگاهی به نام ph متر استفاده کرد.لازم به ذکر است که بدانید آزمایشگاه های مرطوب تحقیقات نمونه مایع، آزمایش مواد شیمیایی، دارو های دارویی، مواد بیولوژیکی و موارد دیگر را انجام می دهند. در طول دوره آزمایش، محققان آزمایشگاه مرطوب اغلب از مواد خورنده و مواد شیمیایی مانند اسید ها استفاده می کنند. به همین منظور، آزمایشگاه ها باید با در نظر گرفتن استفاده از مواد خورنده طراحی شوند. سطوح، ابزار ها، تجهیزات، تجهیزات ایمنی پرسنل، و هر چیزی که مایعات خورنده ممکن است با آن ها تماس داشته باشد باید برای دوام در معرض اسید انتخاب شوند. همچنین در نظر داشته باشید که مقاومت شیمیایی و اسیدی خاص یا سطوح ضد میکروبی. ما طیف وسیعی از مواد سطحی را ارائه می دهیم، بنابراین توجه داشته باشید که مهم نیست چقدر نیاز های آزمایشگاه شما تخصصی است، ولی وجود چنین مواد شیمیایی در آزمایشگاه ضروری است. در اوایل قرن دهم، پزشک و کیمیاگر ایرانی، به نام ابوبکر رازی آزمایشاتی با کلرید آمونیوم و ویتریول یا به عبارتی سولفات های هیدراته فلزات مختلف انجام داد که آن ها را با هم تقطیر کرد. در نتیجه پایان تحقیقات گاز هیدروژن کلرید تولید می شود. با انجام این کار، رازی ممکن است به روشی بدوی برای تولید اسید کلریدریک برخورد کرده باشد، که اصولا در دستور العمل زیر از کتاب الاسرار آشکار شده است.

با این وجود، به نظر می ‌رسد که رازی در بیشتر آزمایش‌ ها و تحقیقات خود، محصولات گازی را نادیده می‌گرفت و در عوض بر تغییرات رنگی که می‌ توانست در باقیمانده‌ ها ایجاد شود، تمرکز می‌کرد. جالب است بدانید طبق نظرات و گفته رابرت پی با تکیه بر آزمایش‌های رازی، درباره آلوم و نمک، در قرن یازدهم یا دوازدهم که دروغ به رازی نسبت داده شده و جرارد کرمونا آن ها را برای آگاهی بیشتر افراد به لاتین ترجمه کرده است. به عبارتی می توان گفت که حرارت دادن فلزات با نمک های مختلف که در مورد جیوه منجر به تولید کلرید جیوه تعید خورنده می شود. به همین منظور، در این فرآیند، اسید کلریدریک در واقع شروع به تشکیل شد، اما بلافاصله با جیوه واکنش داد تا تصعید خورنده تولید کند. البته در نظر داشته باشید که کیمیاگران لاتین قرن سیزدهم، که برای آن ها آلوم و نمک یکی از آثار مرجع اصلی بود، مجذوب خواص کلر آوری ماده تصعید خورنده شدند و به زودی متوجه شدند که وقتی فلزات از فرآیند گرم کردن شیشه‌ ها حذف می ‌شوند. به همین دلیل آلوم و نمک ها، اسید های معدنی قوی را می توان مستقیما تقطیر کرد. دانستن این نکته ضروری است که یکی از اختراعات مهم از کشف اسید های معدنی به دست آمد، آکوا رژیا است. البته توجه داشته باشید مخلوطی از اسید نیتریک و اسید کلریدریک به نسبت ۱:۳، که قادر به حل کردن طلا است. در واقع این اولین بار در شبه درباره کشف حقیقت، پس از حدود ۱۳۰۰توصیف شد، جایی که با افزودن کلرید آمونیوم به اسید نیتریک تهیه شد. با این حال، تولید خود اسید کلریدریک، این به معنی این است که به عنوان یک ماده جدا شده به جای مخلوط با اسید نیتریک، به استفاده از دستگاه خنک کننده کارآمد تر بستگی دارد تا تنها در قرن های بعدی توسعه می یابد. بنابراین باید بیان کرد که، دستور العمل های تولید اسید کلریدریک تنها در اواخر قرن شانزدهم ظاهر شد، که اولین آن ها در جادوی طبیعی اثر جووانی باتیستا دلا پورتا و در آثار شیمی دانان معاصر دیگر مانند آندریاس لیباویوس، ژان بگین و اسوالد کرول یافت شد. دانش اسید های معدنی مانند اسید کلریدریک برای شیمی دانان قرن هفدهم هم چون دانیل سنرت و رابرت بویل که از توانایی خود برای حل سریع فلزات در نمایش کامپوزیت خود استفاده کردند، اهمیت کلیدی دارد.

شاید برای شما نیز جالب باشد که بدانید استوانت ارهنیوس این شیمیدان سوئدی، برنده جایزه نوبل، آنقدر در زمینه ی تعاریف و کشف اسید تاثیرگذار بود که حتی یک دهانه ماه را به افتخار او نامگذاری کرد. به عبارتی می توان گفت که او تعاریف اصلی اسید ها و باز ها را ایجاد کرد و برای روشن کردن ماهیت اساسی ثابت های سرعت در معادلات سینتیک شیمیایی به خوبی شناخته شده است. او در کودکی یک اعجوبه بود و در ۳ سالگی به خود خواندن یاد می داد و با تماشای محاسبات پدرش به خود ریاضی می آموخت. او برای استادانش در کالج کمتر تاثیرگذار بود، جایی که پایان نامه دکترای او تنها مدرک کلاس چهارم را برای او به ارمغان آورد. اما تئوری هایی در مورد هدایت الکترولیت که در این پایان نامه آغاز شد، همان هایی بود که به دریافت جایزه نوبل شیمی در سال ۱۹۰۳ منجر شد. دانستن این نکته جالب است که نمک شیرین، نمک تلخ، نمک طبرزاد، نمک اندرانی، نمک هندی، نمک قیلی و نمک ادرار را به مقدار مساوی بگیرید. پس از اضافه کردن وزن مساوی از آمونیاک متبلور خوب، با رطوبت حل شده و همچنین مخلوط کردن، تقطیر کنید. به همین منظور روی آب قوی تقطیر می شود که فوری و سریع سنگ را می شکافد.با توجه به مواردی که ذکر شد اسید ها و باز ها برای بسیاری از فرآیند های شیمیایی مهم و ضروری هستند. البته اینکه حفظ یک محیط داخلی پایدار در بدن انسان، پختن یک کیک خوشمزه، یا تعیین اینکه آیا دریاچه می تواند از زندگی آبزیان پشتیبانی کند. واکنش ‌های مربوط به اسید ها و باز ها را می ‌توان از طریق انتقال پروتون یون‌ های تک هیدروژ با بار مثبت توصیف کرد. برای شیمی دانان، تعداد آن یون های هیدروژن اسیدی را می توان با استفاده از مقیاس pH تعیین کرد. واکنش ‌های اسید ها و باز ها، که می ‌توان با نشانگر ها کنترل کرد، می ‌تواند از رفتار خورنده تا خنثی‌سازی‌ هایی که هیچ اسید یا باز باقی نمی‌گذارد، متغیر باشد.

برای درک کنترل pH محلول ها، بافر ها در آزمایشگاه و در شیمی جریان خون مورد بحث قرار می گیرند. اسید ها در حین کاربردی بودن آن ها خطرناک هم هستند. به عبارتی می توان گفت که اسید های قوی در واقع می توانند پوست را بسوزانند و انواع کارهای مضر را انجام دهند، و همچنین اسید ها اگر وارد چشم شما شوند، بسیار دردناک هستند. اما این جمله بدان معنی نمی باشد اسید ها برای انسان ها مضر باشد، در واقع همه اسید ها قوی نیستند. اسید ها همچنین برای انسان بسیار مفید هستند و در ساخت و تولید همه چیز از صابون و پلاستیک گرفته تا مواد منفجره و کود نقش دارند. آن ها حتی در بسیاری از غذا ها یافت می شوند. لازم به ذکر است که بدانید رفتار اسید ها و همتایان آن ها، باز ها، در بسیاری از شیمی بسیار مهم و ضروری می باشد. آن ها قادر هستند به عنوان کاتالیزور برای بسیاری از واکنش های مهم عمل کنند و در مطالعه بیوشیمی دارای جایگاه ویژه است. آن ها در مقادیر زیاد به صورت صنعتی برای استفاده در ساخت بسیاری از مواد دیگر تولید و فروخته می شوند. برخی از ویژگی های کلیدی اسید ها، مانند توانایی آنها در حل بسیاری از فلزات، نیز می تواند مشکلاتی ایجاد کند. اگر بخواهیم در مورد ترکیبات اسید با شما سخنی بگوییم می توان گفت که اسید ها و باز ها شامل بسیاری از مواد آشنا هستند، مانند سرکه به عنوان یک اسید و جوش شیرین در حکم پایهمی باشد. به همین منظور اسید ها بوی تند و طعمی ترش دارند. در حالی که باز ها اغلب طعم تلخی برای انسان دارند. با این وجود، برای درک بهتر اینکه چه چیزی یک ترکیب را به جای یک باز تبدیل به اسید می کند، باید با اولین درک اسید ها و باز ها شروع کنیم. جالب است بدانید در سال ۱۸۸۴، شیمی دان بزرگ سوئدی سوانت آرنیوس اولین کسی بود که اسید ها و باز ها را به وضوح تعریف کرد.

پایه آرنیوس مولکولی است که در آب حل می شود و یک یون هیدروکسید (OH–) تولید می کند و در نتیجه غلظت یون های هیدروکسید را در محلول آبی افزایش می دهد. یکی از نمونه ها لیمو است که به نام هیدروکسید سدیم یا سود سوزآور نیز شناخته می شود که بسیار خطرناک و سوزاننده است. لیمو برای ساخت صابون استفاده می شود و جزء رایج در مخلوط های شیمیایی است که برای تمیز کردن اجاق ها و رفع گرفتگی زهکشی ها استفاده می شود. همانطور که در معادله شیمیایی در اینجا نشان داده شده است، هیدروکسید سدیم به راحتی در آب به دو یون حل می شود. با توجه به مواردی که ثبت شده متاسفانه، آرنیوس در توصیف شیمی اسید ها به طور کامل درست نبود. در واقع می توان گفت مشکل این است که پروتون مگر اینکه در خلاء جدا شود، پایدار نیست و به همین دلیل به سرعت خود را به مولکول دیگری بچسباند. از آنجایی که تقریبا تمام شیمی اسید باز در محلول آبی انجام می شود، مولکول آب خانه ترجیحی پایدار پروتون با بار مثبت است. بنابراین پروتون با یک مولکول آب دست نخورده مرتبط می شود تا یون هیدرونیوم را تشکیل دهد، به نظر می رسد که آب به خودی خود دارای خواص اسیدو باز است. در هر نمونه آب خالص، تعداد کمی از مولکول های آب همیشه به طور خود به خود یون های هیدرونیوم و هیدروکسید خود را تشکیل می دهند. این فرآیند برای اسید ها یا باز ها به طور کلی تفکیک نامیده می شود. لازم به ذکر است که بدانید هنگامی که آب تجزیه می شود، پروتون ها خود را به مولکول های آب نزدیک می چسبانند تا هیدرونیوم تشکیل دهند. واکنش کلی، شامل تفکیک یک مولکول آب و ارتباط بعدی پروتون با مولکول آب دوم است که به این فرآیند اتو نیزه شدن آب نیز گفته می شود. هنگامی که آب به یک هیدرونیوم و یک مولکول هیدروکسید تجزیه می شود، واکنش می تواند در هر دو جهت ادامه یابد. به همین منظور، این یک واکنش تعادلی است.این واکنش در دوجهت سبب می شود تا، تعادل دینامیکی آب وجود دارد که به هیدروکسید و هیدرونیوم تجزیه می شود و در ادامه واکنش هیدروکسید و هیدرونیوم برای بازگشت به آب وجود دارد.

نقاط قوت اسید ها و باز ها
همانطور که می دانید محلول آبی اسیدی یا بازی باید علاوه بر آب دارای یک مولکول نیز باشد. مولکول ‌هایی که با افزایش مقدار پروتون ‌های آزاد، محلول را اسیدی می‌کنند، اسید نامیده می‌ شوند، در حالی که مولکول ‌هایی که با اتصال به پروتون‌ های آزاد و خارج کردن آن ‌ها از محلول، یک محلول را بازی می‌ کنند، باز نامیده می‌ شوند. برخی اسید ها راحت تر از بقیه پروتون ها را از بین می برند. به عبارتی اسید هایی که به طور کامل در محلول تفکیک می شوند، اسید های قوی نامیده می شوند. در اینجا لازم است بیان کنیم تفکیک کامل به این معنی است که تمام یا مقداری از پروتون ‌های موجود در مولکول ‌های هیدروژن کلرید متصل به مولکول‌ های آب باعث افزایش سطح یون ‌های هیدرونیوم و کاهش pH می ‌شوند. با این وجود، باید بدانید که بسیاری از اسید ها به طور کامل تجزیه نمی شوند. این اسید ها مانند اسید استیک جزء اصلی سرکه می باشد، اسید ضعیف نامیده می شوند. در واقع، تنها حدود یک درصد از مولکول های اسید استیک جدا می شوند. در ضمن یاداوری شود کخ=ه برای پایه های قوی، این امرکمی متفاوت است. به عبارتیعموما هیدروکسید های فلزی هستند، مانند هیدروکسید سدیم یا لیمو، که به طور کامل حل می شوند و محلولی غنی از یون های هیدروکسید می سازند. اما باز های ضعیف همان واکنش تعادلی را انجام می دهند که اسید های ضعیف انجام می دهند. یک باز ضعیف مانند آمونیاک برخی از پروتون‌ ها را از آب مجاور بیرون می‌کشد و یون‌ های هیدروکسید ایجاد می‌کند، اما همچنین یک واکنش کامل نیست و تنها چند درصد از مولکول‌ های آمونیاک این کار را انجام می ‌دهند.

لازم به ذکر است که بدانید تمایز بین مولکول های اسیدی یا بازی از یک طرف و محلول های اسیدی یا بازی از طرف دیگر مهم است. به همین منظور وقتی یک اسید قوی را در آب حل می کنیم، تمام پروتون های خود را از دست می دهد. اگر غلظت مولکول به اندازه کافی زیاد باشد، محلول حاصل یک محلول به شدت اسیدی خواهد بود. اما در نقطه ی مقابل اگر فقط مقدار کمی از اسید قوی را در آب حل کنیم، در نتیجه پروتون زیادی وجود نخواهد داشت و تنها به محلول اسیدی ضعیفی خواهیم رسید. به عنوان مثال، با اسید قوی، اسید کلریدریک، اگر فقط به اندازه ای حل کنیم که غلظت را ایجاد کنیم، محلول حاصل فقط دارای PHبه میزان عدد ۶ می رسد که این نشان می دهد فقط یک محلول اسیدی ضعیف است. از طرف دیگر، اگر یک اسید ضعیف را در آب حل کنیم، فقط تا حدی تجزیه می شود و به طور معمول فقط با یک محلول اسیدی ضعیف مواجه می شویم. اما اگر به اندازه کافی حتی یک اسید ضعیف را حل کنیم، پروتون های آزاد می توانند تا زمانی که محلول اسیدی قوی داشته باشیم، ایجاد می شوند. به عنوان مثال، اسید استیک که عموما دیده شده است فقط محلول های اسیدی ضعیف می سازد. اما اگر به مقدار کافی اسید استیک به آب اضافه کنیم تا محلولی با غلظت یک مولار به دست آید، pH آن حدود ۲.۴ خواهد شد. البته توجه داشته باشید که اسید استیک صد در صد به دلیل شکل‌گیری کریستال در هنگام یخ زدن به صورت صنعتی به عنوان اسید استیک یخبندان فروخته می ‌شود. در این غلظت، تعداد زیادی پروتون تفکیک شده وجود دارد که محلول بسیار اسیدی است. با این حال، اگر با رطوبت پوست ما تماس پیدا کند به راحتی می تواند ما را بسوزاند.

همانطور که قبلا اشاره های کوتاه کردیم اسید ها در پخت و پز نیز نقش به سزایی را ایفا می کنند. به همین منظور می توان گفت که سویجه یک غذای دریایی سنتی است که در آن ماهی به جای پخته شدن، در مخلوطی از آب مرکبات مانند لیمو یا لیموترش ترشی می شود. همچنین کینیلاو غذای مشابهی از فیلیپین است و چندین دستور پخت از این دست از پلینزی وجود دارد. اسید ها که به طور مستقیم بر نحوه ساختار پروتئین‌ های ماهی تأثیر می‌ گذارند که به اصلاح به نام فرآیند دناتوره‌کردن شناخته شده است و این امر موجب می شود آن ها پخته‌ شده به نظر برسند و طعم آن‌ ها را حتی با وجود هیچ گرما درگیر نمی‌کنند. به طور کلی، دناتوره کردن به هر فرآیندی گفته می‌ شود که باعث تخریب ساختار پروتئین‌ ها می‌شود، یا از آنجایی که پروتئین ‌ها زنجیره‌ های تا شده هستند، باز می ‌شوند. البته در نظر داشته باشید که گرما رایج‌ ترین روش دناتوره کردن پروتئین ‌ها است. این فرایندزمان که تخم مرغ یا گوشت را می پزید اتفاق می افتد. اما از آنجایی که خود پروتئین ها دارای هر دو بخش اسیدی و بازی بر روی سطح خود هستند، افزودن اسید به پروتئین ها می تواند با اسید ها و باز های موجود در سطح مولکول های پروتئین واکنش نشان دهد، که باعث می شود بار و پیوند آن ها به اندازه ای تغییر کند که پروتئین ها باز شوند. با گرما، این فرآیند برگشت ناپذیر است و معمولا با اسید ها انجام می شود.

انواع اسید های آزمایشگاهی رایج
اسید ها نیز همانند سایر مواد شیمیایی به دلیل کاربرد های گسترده ای که در محیط های آزمایشگاه دارند دارای انواع مختلفی می باشند که برخی از رایج ترین اسید های مورد استفاده در آزمایشگاه های صنعتی و علمی عبارتند از: اسید سولفوریک، اسید نیتریک، اسید هیدروکلریک، اسید سیتریک و اسید استیک. در ادامه به منظور خرید اسید و آگاهی شما به بررسی هر یک از آن ها خواهیم پرداخت.
خرید اسید سولفوریک (H۲SO۴): اسیدی است که حاوی دو اتم هیدروژن، یک اتم گوگرد و چهار اتم اکسیژن است که با هم پیوند دارند. اسید سولفوریک یک مایع روغنی بی رنگ است. با آزاد شدن گرما در آب حل می شود. از ویژگی های این نمونه از اسید در صنعت می توان گفت که برای فلزات و بافت ها خورنده است. در تماس با چوب و بیشتر مواد آلی دیگر زغال می کند، اما بعید است که باعث آتش سوزی شود. البته در نظر داشته باشید که قرار گرفتن طولانی مدت در معرض غلظت های کم یا قرار گرفتن کوتاه مدت در معرض غلظت های بالا می تواند منجر به اثرات نا مطلوب سلامتی ناشی از استنشاق شود. اسید سولفوریک یک محصول پسماند رایج است که در صنایع شیمیایی هنگام ساخت سایر مواد شیمیایی تولید می شود. از آن برای ساخت کودها و سایر مواد شیمیایی، در پالایش نفت، در تولید آهن و فولاد و برای بسیاری از مصارف دیگر استفاده می شود. توجه داشته باشدی که اسید سولفوریک یک ماده شیمیایی کالای بسیار مهم به شمار می آید و در واقع، تولید اسید سولفوریک یک کشور نشانگر خوبی برای قدرت صنعتی آن کشور است. حدود ۲۰ درصد در صنایع شیمیایی برای تولید مواد شوینده، رزین های مصنوعی، مواد رنگزا، دارویی، کاتالیزور های نفتی، حشره کش ها و ضد یخ ها و همچنین در فرآیند های مختلف مانند اسیدی کردن چاه نفت، کاهش آلومینیوم، اندازه کاغذ و تصفیه آب استفاده می شود. حدود ۶ درصد از کاربرد ها مربوط به رنگدانه ها است و شامل رنگ، لعاب، جوهر چاپ، پارچه های پوشش داده شده و کاغذ است، در حالی که بقیه در کاربرد های متعددی مانند تولید مواد منفجره، سلفون، منسوجات استات و ویسکوز، روان کننده ها، مواد غیر قابل استفاده است.

خرید اسید نیتریک (HNO۲): همانطور که از ترکیب شیمیایی آن مشخص است اسیدی می باشد که از یک هیدروژن، یک نیتروژن و سه اتم اکسیژن تشکیل شده است. اسید نیتریک یک اسید معدنی بسیار خورنده است. ترکیب خالص بی رنگ می باشد. اما توجه داشته باشید که نمونه ‌های قدیمی ‌تر به دلیل تجزیه اکسید های نیتروژن و آب، رنگ زردی پیدا می‌کنند. بیشتر اسید نیتریک موجود در بازار دارای غلظت ۶۸ درصد در آب است. این عامل سبب شده است تا به آن اسید نیتریک دود گفته شود. بسته به مقدار دی اکسید نیتروژن موجود، اسید نیتریک دود دار بیشتر به عنوان اسید نیتریک دود دار قرمز در غلظت های بالاتر از ۸۶ درصد یا اسید نیتریک دود دار سفید در غلظت های بالاتر از ۹۵ درصد مشخص می شود. لازم به ذکر است که بدانید اسید نیتریک معرف اولیه ای است که برای نیتراسیون استفاده می شود. در حالی که برخی از ترکیبات نیترو حاصل، به صورت مواد منفجره حساس به شوک و حرارت هستند، برخی از آن ها به اندازه کافی پایدار هستند که در مهمات و تخریب مورد استفاده قرار بگیرند، در حالی که برخی دیگر هنوز پایدار تر و به عنوان رنگدانه در جوهر ها و رنگ ها استفاده می شوند. اسید نیتریک نیز معمولا به عنوان یک عامل اکسید کننده قوی استفاده می شود. عمده‌ ترین کاربرد صنعتی اسید نیتریک برای تولید کود است. اسید نیتریک با آمونیاک خنثی می شود و نیترات آمونیوم می دهد. البته اینکه کاربرد های اصلی دیگر برای تولید مواد منفجره، پیش ساز های نایلون و ترکیبات آلی ویژه هستند.

خرید اسید هیدروکلریک اسید (HCL): یکی دیگر از انواع اسید های آزمایشگاهی است که از یک اتم هیدروژن و یک اتم کلر ساخته شده و در کلاس های درس مدارس در سراسر جهان استفاده می شود. اسید هیدروکلریک که به نام اسید موریاتیک نیز شناخته می‌شود، محلول آبی از کلرید هیدروژن است. این محلول بی رنگ با بوی تند مشخص می باشد. جالب است بدانید به عنوان یک اسید قوی طبقه بندی می شود. این جزئی از اسید معده در سیستم گوارشی اکثر گونه های جانوری از جمله انسان است. اسید هیدروکلریک یک معرف آزمایشگاهی مهم و ماده شیمیایی صنعتی است. از آنجایی که طبق روش یوهان رودلف گلابر از سنگ نمک تولید می گردید. البته اینکه اسید کلریدریک از نظر تاریخی توسط کیمیاگران اروپایی روح نمک یا اسیدوم سالیس (اسید نمک) نام گذاری کردند. از شش اسید معدنی قوی رایج در شیمی، اسید هیدروکلریک اسیدی است که کمترین احتمال را دارد که تحت یک واکنش تداخلی اکسیداسیون کاهش قرار گیرد. این یکی از کم خطر ترین اسید های قوی برای رسیدگی است. با وجود اسیدیته، حاوی یون کلرید غیر واکنشی و غیر سمی است. محلول های اسید کلریدریک با قدرت متوسط پس از ذخیره سازی کاملا پایدار هستند و غلظت خود را در طول زمان حفظ می کنند. این ویژگی ها، به علاوه این واقعیت که به عنوان یک معرف خالص در دسترس است، اسید هیدروکلریک را به یک معرف اسیدی عالی تبدیل می کند. همچنین ارزان است. محققان و کارشناسان بر این باورند که اسید هیدروکلریک اسید ترجیحی در تیتراسیون برای تعیین مقدار باز ها است. تیتر های اسیدی قوی به دلیل نقطه پایانی متمایز تر، نتایج دقیق تری ارائه می دهند. اسید کلریدریک آزئوتروپیک می تواند به عنوان استاندارد اولیه در تجزیه و تحلیل کمی استفاده شود، اگر چه غلظت دقیق آن به فشار اتمسفر هنگام تهیه بستگی دارد.

خرید اسید استیک (C۲H۴O۲): نام اسید استیک از acetum، کلمه لاتین سرکه گرفته شده است و با خود کلمه اسید مرتبط است. اسید استیک گلاسیال نامی برای اسید استیک بدون آب (بی آب) است. همانطور که قبل نیز اشاره کردیم اسید استیک یک نمونه از اسید ضعیف با pH تقریبا ۲.۴ است که بیشتر در سرکه معمولی خانگی یافت می شود. به همین دلیل استیک اسید که در بسیاری از آزمایشگاه های صنعتی یافت می شود. اسید استیک دومین اسید کربوکسیلیک ساده (بعد از اسید فرمیک) است. این یک معرف شیمیایی مهم و ماده شیمیایی صنعتی است که عمدتا در تولید استات سلولز برای فیلم عکاسی، پلی وینیل استات برای چسب چوب و الیاف و پارچه های مصنوعی استفاده می شود. لازم به ذکر است که بدانید اسید استیک به صورت صنعتی هم به صورت مصنوعی و هم از طریق تخمیر باکتریایی تولید می شود. حدود ۷۵ درصد اسید استیک ساخته شده برای استفاده در صنایع شیمیایی از کربونیلاسیون متانول ساخته می شود. همچنین استفاده اولیه از اسید استیک تولید مونومر وینیل استات است. در سال ۲۰۰۸، تخمین زده شد که این برنامه یک سوم تولید اسید استیک در جهان را مصرف می کند. واکنش شامل اتیلن و اسید استیک با اکسیژن روی یک کاتالیزور پالادیوم است که در فاز گاز انجام می شود. بهتر است بدانید در خانواده ها، اسید استیک رقیق شده اغلب در مواد رسوب زدایی استفاده می شود. همچنین در نظر داشته باشید که در صنایع غذایی، اسید استیک با کد افزودنی غذایی به عنوان تنظیم کننده اسیدیته و به عنوان چاشنی کنترل می شود. همچنین در بیوشیمی، گروه استیل، مشتق شده از اسید استیک، برای همه اشکال حیات اساسی است. هنگامی که به کوآنزیم متصل می شود، در متابولیسم کربوهیدرات ها و چربی ها نقش اساسی دارد. خرید اسید استیک اغلب به عنوان یک حلال برای تبلور مجدد برای خالص سازی ترکیبات آلی استفاده می شود.

علاوه بر این که خرید اسید استیک به عنوان بخشی از غربالگری سرطان دهانه رحم در بسیاری از مناطق در کشور های در حال توسعه استفاده می شود. اسید به دهانه رحم اعمال می شود و اگر بعد از حدود یک دقیقه ناحیه سفید ظاهر شود، آزمایش مثبت است. اسید استیک یک ضد عفونی کننده موثر است که به عنوان محلول یک درصد استفاده شود و همچنین ممکن است برای درمان عفونت های پوستی ناشی از سویه های سودوموناس مقاوم به آنتی بیوتیک های معمولی استفاده شود. در حالی که اسید استیک رقیق شده در یونتوفورز استفاده می شود، هیچ مدرکی با کیفیت بالا از این درمان برای بیماری روتاتور کاف حمایت نمی کند. به عنوان درمانی برای اوتیت خارجی، در فهرست دارو های ضروری سازمان جهانی بهداشت قرار دارد.
خرید اسید بوریک (H۳BO۳): اسید بوریک که یکی از اسید های آزمایشگاهی است، همچنین به دلیل خواص ضد باکتریایی خود در صنعت پزشکی استفاده می شود که معمولا با سایر درمان های موضعی مخلوط شده یا استفاده می شود. اسید بوریک که به آن بورات هیدروژن، اسید بورایک و اسید ارتوبوریک نیز می‌گویند، یک اسید لوئیس ضعیف و مونوبازیک بور است. با این حال، برخی از رفتارهای آن نسبت به برخی واکنش‌ های شیمیایی نشان می ‌دهد که اسید تری بازیک به معنای برونستد نیز هست. اسید بوریک اغلب به عنوان یک ضد عفونی کننده، حشره کش، بازدارنده شعله، جاذب نوترون یا پیش ساز سایر ترکیبات شیمیایی استفاده می شود و به شکل کریستال های بی رنگ یا پودر سفید حل شده در آب وجود دارد. هنگامی که به عنوان یک ماده معدنی رخ می دهد، ساسولیت نامیده می شود. در مورد کاربرد های اسید بوریک می توان به مواردی زیر اشاره کرد:

• اولین کاربرد صنعتی اسید بوریک در ساخت فایبرگلاس تک رشته ای است که عموما به آن فایبرگلاس نساجی می گویند. فایبرگلاس نساجی برای تقویت پلاستیک در کاربرد هایی از قایق، لوله کشی صنعتی و برد های مدار کامپیوتر به کار گرفته می شود. 
• در تولید شیشه در نمایشگرهای صفحه تخت LCD استفاده می شود. 
• برای استفاده به عنوان شار جوش توسط آهنگران به بوراکس اضافه می شود.
• همچنین در ساخت توده رمینگ، یک پودر ریز حاوی سیلیس که برای تولید آستر کوره های القایی و سرامیک استفاده می شود. 
• در صنعت جواهر سازی، اسید بوریک اغلب در ترکیب با الکل دناتوره شده برای کاهش اکسیداسیون سطح و ایجاد رسوب آتش بر روی فلزات در طول عملیات آنیل و لحیم کاری استفاده می شود. 
• اغلب همراه با صمغ گوار به عنوان عامل اتصال متقابل و ژل کننده برای کنترل ویسکوزیته و رئولوژی مایع شکستگی تزریق شده با فشار بالا در چاه استفاده می شود. در واقع، کنترل ویسکوزیته سیال برای معلق نگه داشتن دانه‌ های عوامل تکیه‌ گاه در فواصل حمل و نقل طولانی با هدف باز نگهداشتن ترک ‌ها در شیل ها به اندازه کافی برای تسهیل استخراج گاز پس از کاهش فشار هیدرولیک، مهم است.

خرید اسید سیتریک (C۶H۸O۷): به عبارتی می توان گفت که اسید سیتریک یک ترکیب آلی و به عنوان اسید آلی ضعیف بی رنگ است.اسید سیتریک به طور طبیعی در مرکبات وجود دارد. در بیوشیمی، یک واسطه در چرخه اسید سیتریک است که در متابولیسم همه موجودات هوازی رخ می دهد. به همین منظور سالانه بیش از دو میلیون تن اسید سیتریک تولید می شود. به طور گسترده ای به عنوان اسیدی کننده، طعم دهنده و عامل کیلیت استفاده می شود. سیترات از مشتقات اسید سیتریک است. یعنی نمک ها، استرها و آنیون چند اتمی موجود در محلول. نمونه‌ای از نمونه اول، نمک تری سدیم سیترات است. یک استر تری اتیل سیترات است. از آنجایی که اسید سیتریک یکی از اسید های خوراکی قوی ‌تر است، استفاده غالب از اسید سیتریک به عنوان طعم‌ دهنده و نگهدارنده در غذا ها و نوشیدنی ‌ها، به‌ویژه نوشابه ‌ها و آب نبات‌ ها است. لازم به ذکر است که بدانید اسید سیتریک را می توان به بستنی به عنوان یک عامل امولسیون کننده برای جلوگیری از جدا شدن چربی ها، به کارامل برای جلوگیری از کریستال شدن ساکارز یا در دستور العمل ها به جای آب لیموی تازه اضافه کرد. اسید سیتریک همراه با بی کربنات سدیم در طیف گسترده ای از فرمول های جوشان، هم برای خوردن پمانند پودر ها و قرص ها و هم برای مراقبت شخصی مانند نمک های حمام، بمب های حمام، و تمیز کردن چربی استفاده می شود. خرید اسید سیتریک که به صورت پودر خشک صورت می گیرد. 

به دلیل شباهت ظاهری آن به نمک خوراکی، معمولا در بازار ها و خواربار فروشی ها به عنوان نمک ترش فروخته می شود. در کاربرد های آشپزی، به عنوان جایگزینی برای سرکه یا آب لیمو، که در آن اسید خالص مورد نیاز است، استفاده می شود. اسید سیتریک را می توان در رنگ آمیزی مواد غذایی برای متعادل کردن سطح pH یک رنگ معمولی استفاده کرد. اسید سیتریک یک عامل کیلیت عالی است که فلزات را با حل شدن آن ها متصل می کند. البته در نظر داشته باشید که برای حذف و جلوگیری از تجمع رسوب آهک از بویلر ها و اواپراتور ها مورد استفاده قرار می گیرد. به همین دلیل می توان از آن برای تصفیه آب استفاده کرد که آن را در بهبود کارایی صابون ها و شوینده های لباسشویی مفید می کند. با کیلیت کردن فلزات در آب سخت، به این پاک کننده ها اجازه می دهد کف تولید کنند و بدون نیاز به نرم شدن آب بهتر عمل کنند. اسید سیتریک ماده فعال در برخی محلول های تمیز کننده حمام و آشپزخانه است. محلولی با غلظت شش درصد اسید سیتریک، لکه‌های آب سخت را بدون مالش دادن از روی شیشه پاک می‌کند. اسید سیتریک را می توان در شامپو برای شست و شوی موم و رنگ مو استفاده کرد. سیتریک اسید اولین شوینده موفقی بود که برای جداسازی کل لانتانیدها از طریق تبادل یونی در طی پروژه منهتن در دهه ۱۹۴۰ استفاده شد. در دوزهای کوچک یا رقیق شده، اسید سیتریک هیچ خطری برای سلامت انسان ندارد. قرار گرفتن در معرض طولانی مدت یا بیش از حد ممکن است باعث تحریک شود.

حمل و نقل ایمن عمومی با مواد خورنده
اول و مهم تر از همه، همه چون کار کردن با انواع اسید ها حتی با میزات اسیدی کم باید تمامی کارکنان و پرسنل آزمایشگاهی اطلاعات کافی در مورد نحوه کار ایمن با اسیدها و مواد خورنده داشته باشند. این به این منظور است در حالی که همه اسید ها به یک اندازه قوی نیستند و برخی از آن ها هیچ تهدیدی برای سلامت یا تندرستی انسان ندارند، برخی دیگر در صورت تماس با پوست، چشم یا دهان ممکن است باعث آسیب شدید شوند. به همین دلیل، اطلاعات و دانش کافی در مورد ایمنی اسید مناسب باید در اولویت قرار گیرد تا خطر آسیب در طول فرآیند تحقیق به حداقل برسد. دانستن این نکته ضروری است که در طول فرآیند طراحی آزمایشگاه خود، باید نسبت به اینکه، اسید ها باید دور از پایه ها در کیس های اختصاصی ساخته شده از مواد مقاوم در برابر مواد شیمیایی خورنده ذخیره شده اند، مطمئن شوید. همچنین اسید ها باید همیشه زیر سطح چشم نگهداری شوند تا از آسیب تصادفی به دلیل ریختن یا افتادن ظروف جلوگیری شود. علاوه بر موارد ذکر شده، همیشه باید از تجهیزات حفاظتی مناسب استفاده شود تا خطر قرار گرفتن در معرض اسید های مضر به حداقل برسد. عینک محافظ، دستکش، آستین بلند و سایر لباس های محافظ تجویز شده باید همیشه پوشیده شود و فرآیند هایی که ممکن است منجر به ایجاد سموم در هوا شود ، همیشه باید در هود های شیمیایی و یا هود های میکروبی انجام شود.

قیمت اسید

اسید ها محلول ها در آنچه در زندگی روزمره در اطراف شما می گذرد نقش دارد. به عبارتی، از آب موجود در استخر گرفته تا مایعات داخل بدن، توانایی شناخت و کنترل pH برای درک و کنترل این محلول ‌ها ضروری می باشد. به همین منظور، ابتدا باید بتوانیم pH یک محلول را اندازه گیری کنیم تا مطمئن شویم که استخر شنای ما ایمن است یا یک فرآیند صنعتی به طور موثر واکنش نشان می دهد. بیوشیمی دانان قرن نوزدهم اغلب از ناتوانی خود در به دست آوردن نتایج قابل تکرار از آزمایشات نا امید می شدند، زیرا آن ها هنوز تشخیص نداده بودند که کنترل سطح اسیدیته محلول های آبی چقدر مهم است. پس از اینکه آرنیوس نظریه ‌های خود را در مورد اسید ها و باز ها ارائه کرد، دانشمندان ابتدا شروع به اندازه‌گیری و سپس کنترل pH محلول ‌های آزمایشی خود کردند، که امکان درک بسیاری از مسیر های بیوشیمیایی در بدن انسان را فراهم کرد. همانطور که می دانیدPH با مقدار ۷ نشان دهنده خنثی بودن محلول است. خنثی بودن به این معنی نیست که هیچ هیدرونیوم یا هیدروکسید در یک محلول وجود ندارد، فقط به این معنی است که آن ها به مقدار مساوی وجود دارند.

این بدان دلیل می باشد که آب به تنهایی به یون‌ های هیدرونیوم و یون ‌های هیدروکسید تجزیه می ‌شود، زیرا پروتونی به خود می‌ دهد. برای یافتن pH محلول، باید روشی مستقیم یا غیرمستقیم برای اندازه گیری غلظت یون هیدرونیوم در محلول داشته باشید. در حقیقت این اغلب ساده‌ تر از آن چیزی است که فکر می کنید، زیرا بسیاری از فرآیند ها و مولکول ‌ها به طور نا محسوس تحت تاثیر تغییرات کوچک در pH قرار می‌گیرند. لازم به ذکر است که بدانید هنگامی که دانشمندان به اهمیت pH پی بردند، به روش هایی برای اندازه گیری آن نیاز داشتند. خوشبختانه، بسیاری از مواد طبیعی را می توان به عنوان شاخص pH استفاده کرد. به عنوان مثال، آب کلم قرمز حاوی نوعی مولکول به نام آنتوسیانیناست که وقتی با یک محلول اسیدی مخلوط می‌شود، رنگ آن از قرمز روشن به آبی یا سبز تغییر می‌کند. اگر مقداری کلم قرمز را خرد کنید و بگذارید پانزده دقیقه در آب در حال جوش بماند، محلول به دست آمده با توجه به اسیدیته چیزی که به آن اضافه می کنید تغییر رنگ می دهد.

نگهداری و ذخیره سازی اسید آزمایشگاهی
همانطور که می دانید در هر آزمایشگاهی مقدار زیادی اسید وجود دارد. اسید ها باید دور از باز ها و ترجیحا در کمد های نگهداری مواد شیمیایی جداگانه ای نگهداری شوند. البته توجه داشته باشید که اسید ها باید همیشه زیر سطح چشم نگهداری شوند تا از صدمات تصادفی ناشی از ریختن یا افتادن ظروف جلوگیری شود. در مورد نگهداری و ذخیره سازی اسید های آزمایشگاهی نکاتی وجود دارد که این نکات عبارتند از:
• محلول را در یک هود با ارسی بین خود و محلول مخلوط کنید. از عینک پاشش شیمیایی، محافظ صورت، کت آزمایشگاه و دستکش مناسب استفاده کنید.
• هنگام تهیه اسید، همیشه اسید نیتریک را به آرامی به اسید هیدروکلریک اضافه کنید.
• هرگز محلول های اسیدی را در ظرف دربسته نگهداری نکنید. با گذشت زمان اکسید می شود و نیتروزیل کلرید سمی، دی اکسید نیتروژن و گاز های کلر را تشکیل می دهد. این کار ظرف را تحت فشار قرار می دهد و احتمالا باعث انفجار می شود.
• افزودن هر گونه اسید یا باز به آکوا رژیا یا اسپری کردن آن با آب، واکنش گرما زا را تسریع می کند.
• محلول داغ آکوا رژیا را در یک ظرف باز بگذارید تا خنک شود. 
• همیشه از ظروف شیشه ای ترجیحا پیرکس برای کار کردن با اسید استفاده کنید. زیرا برخی از نمونه اسید ها پلاستیک ها را ذوب می کند و بیشتر فلزات را خورده می کند.
• هرگز اسید های آزمایشگاهی را ذخیره نکنید. فقط آنچه را که نیاز دارید مخلوط کنید، سپس بعد از هر بار استفاده از بین ببرید.
• محلول Aqua regia بسیار پر انرژی و بالقوه انفجاری است. احتمال گرم شدن آن بسیار زیاد است، بیش از ۱۰۰ درجه سانتی گراد. با احتیاط حمل شود.
• مخلوط کردن آکوا رژیا با ترکیبات آلی ممکن است باعث انفجار شود. شما عزیزان و کاربران محترم می توانید با آگاهی کامل نسبت به قیمت اسید محصولات خود را انتخاب و خریداری نمایید. 
البته کارشناسان نرمال لابو در این راستا می توانن به شما کمک به سزایی کنند تا سریع تر و آسان تر انتخاب و خرید اسید را در فروشگاه اینترنتی نرمال لابو انجام دهید.